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中學(xué)化學(xué)試卷參考答案及解析
一、單項(xiàng)選擇題
1.D［解析］ 同位素的研究對(duì)象是原子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；0.12 g石墨烯的物質(zhì)的量為0.01 mol，所含碳原子個(gè)數(shù)為0.01NA，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；有機(jī)物一般含有碳、氫元素，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨烯中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，D選項(xiàng)正確。
2.D［解析］ A項(xiàng)石灰石跟稀硫酸生成硫酸鈣（微溶），附著在反應(yīng)物表面，妨礙反應(yīng)的進(jìn)行，應(yīng)選用稀鹽酸制取二氧化碳；B項(xiàng)稀硝酸有強(qiáng)氧化性，與活潑金屬鋅反應(yīng)生成一氧化氮、水和硝酸鋅；C項(xiàng)反應(yīng)無(wú)法控制，會(huì)生成二氯乙烷等雜質(zhì)；D項(xiàng)正確，MnO2作為催化劑，反應(yīng)方程式為2H2O2 MnO22H2O + O2↑。
3.B［解析］ 鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì)，相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋后，鹽酸的pH改變較大，而醋酸的pH改變較小，從圖像上看，Ⅰ對(duì)應(yīng)的為鹽酸，Ⅱ?qū)?yīng)的為醋酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液的濃度比c點(diǎn)大，導(dǎo)電性強(qiáng)，B項(xiàng)正確；由于溫度不變，Kw不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；開始時(shí)，鹽酸和醋酸的pH相同，此時(shí)c（H+）相等，加水稀釋后，b點(diǎn)時(shí)，鹽酸已完全電離，而a點(diǎn)時(shí)的醋酸中，仍有一部分醋酸分子沒有電離，故a點(diǎn)時(shí)酸的總濃度較大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.C［解析］ 同一周期的主族元素，各元素的原子核外電子層數(shù)雖然相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此金屬性逐漸減弱。正確答案為C。
5.B［解析］ A選項(xiàng)離子化合物中，也可能含有共價(jià)鍵，如NaOH。B選項(xiàng)正確，形成離子鍵的微粒是陰、陽(yáng)離子，在熔融狀態(tài)下，離子化合物中的陰、陽(yáng)離子可以自由移動(dòng)，故能導(dǎo)電。C選項(xiàng)共價(jià)化合物內(nèi)不可能存在離子鍵。D選項(xiàng)Na2O2 中O與O之間形成非極性共價(jià)鍵。
6.C［解析］ 增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；升高溫度，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。由此可見正確答案為Ｃ。
7.C［解析］ 溶液pH=13，呈堿性，說(shuō)明存在大量OH-。A選項(xiàng)中NH4+與OH-不能共存，可以生成氨氣。B選項(xiàng)中HCO3-與OH-不能共存，可以生成CO2-3和H2O。D選項(xiàng)中Ba2+與SO42-不能共存，生成硫酸鋇白色沉淀。故正確答案為C。
8.A［解析］ 由銅綠分解的化學(xué)方程式Cu2(OH)2CO3 △2CuO + H2O ↑+ CO2↑可以知道，灼燒時(shí)減少的是H2O 和CO2的質(zhì)量，增加的是銅變成氧化銅時(shí)氧的質(zhì)量，二者增減相同，1 mol堿式碳酸銅就減少1 mol H2CO3的質(zhì)量，則增加的氧的量就是62 g，即3.875 mol氧，也就是3.875 mol銅，所以銅原來(lái)有248 g。計(jì)算得原混合物質(zhì)量為470 g，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是52.8％。
9.D［解析］ 葡萄糖是己醛糖，化學(xué)式C6H12O6，是自然界分布最廣泛的單糖。分子中的醛基有還原性，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，被氧化成葡萄糖酸。靜脈注射時(shí)葡萄糖直接進(jìn)入血液循環(huán)，葡萄糖在體內(nèi)完全氧化生成CO2和H2O。葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，D選項(xiàng)為果糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，果糖與葡萄糖是同分異構(gòu)體。
10. C［解析］ 據(jù)題意，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%當(dāng)作是飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),反過來(lái)求溶解度,可計(jì)算出溶解度的數(shù)值為37.5克,對(duì)比溶解度與溫度的變化,可知此數(shù)值在31.6克與45.8克之間,故答案選C。
11. C［解析］ 通過燒堿溶液后除去二氧化碳，通過灼熱氧化銅除去一氧化碳和氫氣，同時(shí)生成二氧化碳和水，通過濃硫酸除去水蒸氣，剩下的有氮?dú)夂投趸�，C選項(xiàng)正確。
12. D［解析］ 要求考生對(duì)人類對(duì)空氣的研究歷史及其各組成成分的性質(zhì)有所了解。最早證明空氣由O2、N2組成的是拉瓦錫。其他都正確，答案為D。
13. C［解析］ 推廣使用一次性木質(zhì)筷子，促使大量樹木被砍伐，容易造成水土流失；過量使用化肥、農(nóng)藥，易造成水、土、空氣、食物等的污染；推廣使用無(wú)磷洗衣粉，可防止因水質(zhì)富養(yǎng)化而造成大量藻類生物的繁殖；城市生活垃圾的分類處理有利于回收利用，保護(hù)環(huán)境；推廣使用無(wú)氟冰箱可有效防止大氣臭氧層的破壞。故本題選C。
14. A［解析］ CH4、H2均可以通過向下排空氣法和排水法收集。
15. A［解析］ B、C選項(xiàng)的兩種物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)，D選項(xiàng)Fe發(fā)生置換反應(yīng)生成+2價(jià)的亞鐵離子。
16. A［解析］ 氫氧化鈉固體變質(zhì)主要有兩方面，一方面是吸收空氣中的水分發(fā)生潮解，另一方面是由于與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，有化學(xué)變化也有物理變化，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。氫氧化鈉變質(zhì)后質(zhì)量會(huì)增加，故配制溶液時(shí)，氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度會(huì)偏低，故B、D錯(cuò)誤。滴加少量鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有碳酸鈉，氫氧化鈉已變質(zhì)。故A選項(xiàng)正確。
17. A［解析］ 采用差量法解題。由有關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)量及其反應(yīng)前后的相關(guān)差量結(jié)合方程式求解。反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為(3+5) mol×87.5％＝7 mol。
2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）Δn
5 mol（7-4-n） mol
5 mol（8-7） mol
所以n＝2。
另外可以采用特殊解法（巧解）。因?yàn)榉磻?yīng)完成后，壓強(qiáng)變小，故該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，即：2+5＞4+n，n＜3，在選項(xiàng)中只有n＝2滿足不等式。
18. B［解析］ D項(xiàng)錯(cuò)誤，正逆反應(yīng)速率相等且不為零時(shí)才能達(dá)到平衡狀態(tài)，其標(biāo)志就是混合物的百分組成固定，B項(xiàng)正確。
19. D［解析］ 30克A和10克B完全反應(yīng)，生成5克C的同時(shí)生成35克的D；20克A和足量B反應(yīng)，則生成D的質(zhì)量約為23.3克。
20. B［解析］ 制備Fe(OH)3膠體是將氯化鐵飽和溶液滴加在煮沸的蒸餾水中，滴加在煮沸的NaOH溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀，A錯(cuò)；乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可以與碳酸鈉反應(yīng)，從而被除去，B正確；用100 mL蒸餾水配制成溶液后，溶液體積不再是100 mL，C錯(cuò)；檢驗(yàn)?zāi)蛱怯玫氖切轮茪溲趸~懸濁液，D錯(cuò)。
21. B［解析］ 蘇聯(lián)的心理學(xué)家維果斯基提出了著名的最近發(fā)展區(qū)理論，認(rèn)為學(xué)生的發(fā)展有兩種水平：一種是學(xué)生的現(xiàn)有水平，另一種是學(xué)生可能的發(fā)展水平。兩者之間的差距就是最近發(fā)展區(qū)。教學(xué)應(yīng)著眼于學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)，為學(xué)生提供帶有難度的內(nèi)容，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，發(fā)揮其潛能，超越其最近發(fā)展區(qū)而達(dá)到其可能發(fā)展到的水平，然后在此基礎(chǔ)上進(jìn)行下一個(gè)發(fā)展區(qū)的發(fā)展。
22. D［解析］ 區(qū)分度是指測(cè)驗(yàn)對(duì)考生的不同水平能夠區(qū)分的程度，即具有區(qū)分不同水平考生的能力。
23. A［解析］課程設(shè)置是我國(guó)中小學(xué)課程計(jì)劃的最基本部分。
24. B［解析］ 發(fā)展關(guān)鍵期是心理學(xué)家根據(jù)個(gè)體身心發(fā)展不平衡而提出的一個(gè)概念，又稱發(fā)展最佳期,是指身體或心理的某一方面機(jī)能和能力最適宜于形成的時(shí)期。在這一時(shí)期，對(duì)個(gè)體某一方面的訓(xùn)練可以獲得最佳效果，錯(cuò)過了這一時(shí)期，訓(xùn)練的效果就會(huì)降低。正確答案為B。
25. A［解析］ 新型的師生關(guān)系應(yīng)該是教師和學(xué)生在人格上是平等的、在交互活動(dòng)中是民主的、在相處的氛圍上是和諧的。
二、填空題
1.（1）1s22s22p63s23p2O＞C＞Si
（2）sp3共價(jià)鍵
（3）MgMg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大
(4)C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p-p軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩(wěn)定的π鍵；Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵
［解析］ （1）Si的原子序數(shù)是14，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；從電負(fù)性角度分析C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镺＞C＞Si。（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，均為四面體向空間伸展形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可知C原子的雜化方式為sp3；其晶體屬于原子晶體，微粒間存在的作用力為共價(jià)鍵。（3）SiC的電子總數(shù)為20，據(jù)題意得氧化物MO的電子總數(shù)也為20，故MO為MgO，M的元素符號(hào)為Mg；在元素周期表中，鎂元素在鈣元素的上一周期，故Mg2+半徑比Ca2+小，MgO的晶格能大。（4）C、Si雖為同一主族的元素，但由于后者原子半徑比前者大，p-p電子云重疊密度小，不能形成穩(wěn)定的π鍵。
2.刺激因素；生理因素
［解析］ 情緒三因素理論是情緒的認(rèn)知學(xué)說(shuō)之一，其認(rèn)為情緒產(chǎn)生包含三個(gè)要素：刺激因素、生理因素和認(rèn)知因素，其中認(rèn)知因素起決定作用。
3.感覺記憶
［解析］ 瞬時(shí)記憶又稱感覺登記或感覺記憶，保持時(shí)間不長(zhǎng)于4秒。
4.廖世承
［解析］ 略
5.政治教育；道德教育
［解析］ 德育包括政治教育、思想教育、道德教育和心理健康教育。
三、綜合題
1.（1）B
（2）炸藥爆炸時(shí)干冰立即氣化，產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w，氣體膨脹，增強(qiáng)爆炸威力（答產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w或氣體膨脹或產(chǎn)生大量氣體均可）
大量二氧化碳?xì)怏w隔絕空氣，阻止煤或煤層中可燃性氣體的燃燒（答二氧化碳?xì)怏w隔絕空氣也可）
（3）反應(yīng)速度降解或分解
2.（1）149 g/molC10H15N
（2）NH2CHCH2CH3CH3NH2CH2CHCH3CH3CH2CH3CHCH3NH2（其他合理答案均可）
四、實(shí)驗(yàn)探究題
（1）關(guān)閉活塞K，微熱反應(yīng)管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱。冷卻后若末瑞導(dǎo)管中水柱上升且高度保持不變，則說(shuō)明裝置氣密性良好
（2）防止反應(yīng)過程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管；便于觀察N2的流速
（3）熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通N2并關(guān)閉活塞K
（4）①2.80 ②O2和N2分別與等量的Ca反應(yīng)，生成CaO的質(zhì)量高于Ca3N2。若通入的N2中混有少量O2，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算出的n（N）偏大，所以n(Ca)/n(N)＜3/2，即x＜3
［解析］ （1）氣密性檢查的關(guān)鍵是要形成密閉體系，為此可先將活塞K關(guān)閉，將末端導(dǎo)氣管插入水中。（2）鈣具有較強(qiáng)的金屬性，反應(yīng)體系中要防止氧氣的混入，產(chǎn)生干擾，另外可通過試管A的氣泡觀察N2的通入速率。（3）有氣體參加的實(shí)驗(yàn)，一般都要先停止加熱，在原氣體氣氛下冷卻至室溫。（4）本題計(jì)算用差量法確定Ca和氮化物的質(zhì)量，即可求出x的數(shù)值，因氧的價(jià)態(tài)低、相對(duì)分子質(zhì)量大，故氧氣混入必然使x偏小。 |
